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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.4.
Se desean preparar $300 \mathrm{~cm}^{3}$ de una solución $8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, cuya densidad es $1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$. Calcular:
c) la concentración molar
c) la concentración molar
Respuesta
La concentración molar nos indica los moles se soluto por cada 1000 mL o $cm^3$ de solución (1 L o 1 $dm^3$ de solución).
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Sabiendo que el volumen de solución es de 300 $cm^3$ y que la masa de soluto es de 24,7 g de HF. Nos quedaría pasar esta última a moles, usando su masa molar:
$n_{HF} = \frac{m_{HF}}{Mm_{HF}}$
$n_{HF} = \frac{24,7 g}{20 \frac{g}{mol}} = 1,236 mol$
Calculamos la molaridad con la regla de tres simple:
300 $cm^3$ de solución __________ 1,236 mol de soluto
1000 $cm^3$ de solución __________$x=\frac{1000 cm^3 \cdot 1,236 mol}{300 cm^3} = 4,12 mol$
La concentración de la solución es 4,12 M (molar).
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